Интегрированный урок

по теме: «Электролиз» (химия + физика)

Подготовил: Яналиев Д.З

Класс: 10

Цель:

Формирование компетенций обучающихся через интегративние обучение

Задачи:

Образовательная: закрепить знания о процессах, происходящих на электродах и продуктах электролиза.

Развивающая: развивать умения и навыки выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи.

Воспитательная: Воспитание самостоятельности, организованности, развитие логического мышления, развивать коммуникативные навыки( умение работать в парах, в группах постоянного и сменного состава).

Оборудование и реактивы: источник тока с угольными электродами, ключ, лампочка, провода, дистиллированная вода, соль сухая, соль раствор.

Ход урока:

I
. Организационный этап. (1 минута)

Учитель химии: на прошлом уроке мы рассмотрели процессы, проходящиена катоде и аноде. Сегодня мы закрепим и обобщим знания, полученные при изучении физики курса 10 класса. Эпиграфом к нашему уроку будут слова М. В. Ломоносова: « Химик без знания физики подобен человеку, который все должен искать щупом»

экспериментаторы».Будьте внимательны, активны, организованны. Оценку за практическое занятие вы получите итоговую, основными показателями качества вашей работы будут четкость и глубина ответов, аккуратность выполнения эксперимента, правильное решение задач, выполнение домашнего задания.

II
. Актуализация опорных знаний. Фронтальный опрос.(7минут)

Демонстрация (выполняет ученик): собрать цепь по схеме. Опустить электроды в дистиллированную воду, в сухую соль, затем в раствор поваренной соли.

Учитель физики: сделайте выводы по наблюдениям.

— сухая соль не проводит ток, так как нет свободных зарядов;

— дистиллированная вода – то же, а раствор соли —  проводит, так как есть свободные заряды.

Учитель физики:

1. Что называется электрическим током? ( направленное движение заряженных частиц)

2.На какие группы делятся все вещества по способности проводить электрический ток? (проводники, полупроводники, диэлектрики)

Учитель химии:

3. А на какие группы делятся вещества в химии :электролиты, неэлектролиты)

4. Какие вещества относятся к электролитам (растворы солей, кислот, щелочей).

Учитель физики:

5. Что является носителями зарядов в этих проводниках?

( положительные и отрицательные ионы и электроны)

Учитель химии:

6. Как называется этот процесс? (Электролитическая диссоциация – это распад  веществ на ионы в растворах и расплавах. ).

7. Дайте определение электролиза?  (Электролиз – это процесс выделения на электродах веществ, связанный с окислительно – восстановительными  реакциями.)

8. Назовите два вида электролиза? ( в растворах и в расплавах)

III
. Решение качественных и расчётных задач по теме «Электролиз».(15 мин)

Учитель химии:

Качественная задача. Сейчас вы наблюдали процее электролиза раствора поваренной соли. Запишите уравнения электролиза расплава и раствора поваренной соли. Сравните, сделайте вывод. Какие катионы восстанавливаются на катоде, какие анионы окисляются на аноде?

Расчётная задача. Решить задачу химическим и физическим способом.

 Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде, если выделился кислород массой 6 г.

Учитель физики: Каким законом пользуемся для решения этой задачи?

Сформулируйте закон Фарадея.

m= k лQ —        масса вещества, выделившаяся при электролизе на каждом из электродов, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

k  — электрохимический эквивалент (кг Кл)

Q – количество электричества (Кл)

2 закон    Фарадея

 k=1F .Mn’>    Электрохимический эквивалент прямо    

                                                                          пропорционален химическому.

     M-     Молярная масса ( Г мол.ь)

      n —     Валентность

       F-     Число Фарадея    F= 95500 Кл моль

Ребята делятся на 2 группы: химики и физики, обсуждение способа решения и представление результата у доски.

VI
. Применение электролиза (сообщение учащегося) (5 мин)

V
. Подготовка учащихся к ЕГЭ . Задания В3 по теме «Электролиз» (работа в группах сменного состава) (10 мин)

В3.Установите соответствие между названием вещества и способом его получения

Название вещества                      Получение электролизом

•
      А) литий                                    1) раствора LiF

•
      Б) фтор                                      2) расплава LiF

 

•
      В) серебро                             3) раствораMgCl2

•
      Г) магний                            4) раствораAgNO3

                                            5) расплава Ag2O

                                            6) расплава MgCl2

В3.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества
               
Продукты электролиза

•
     
А)
  
 
AlCl3
                                  1) металл, галоген

•
     
Б)   
RbOH
                               2) гидроксид металла,хлор, водород

•
     
В)   
Hg
(
NO
3)2                           3) металл, кислород

•
     
Г)
    AuCl3
                               4) водород, галоген

                                                 5) водород, кислород

                                                 6) металл, кислота, кислород

           
VI
. Подведение итогов.
(5 мин)

1. расширили свой научно-технический кругозор,

2. увидели тесную связь физики с химией и с производством.

Выставление оценок.

Рефлексия. (1 мин)

Домашнее задание:   (1 мин)

— по физике : учебник 11-кл. «Физика -11» п. 123;

— по химии : учебник 11 кл. «Химия -11» с.230-236, записать уравнение электролиза NaNО
_3.